题目
题型:不详难度:来源:
A.只有银 | B.铁和银 | C.银和铜 | D.铁、银和铜 |
答案
解析
试题分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此来分析问题。在金属活动性顺序中,铁>氢>铜>银,往滤渣中加入稀盐酸,有气体放出,则说明滤渣中含有铁,铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,当有铁剩余时,说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应,滤液中无硝酸铜和硝酸银,只有生成的硝酸亚铁,则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜,所以,D正确,A、B、C错误,故选D。
核心考点
试题【往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉,充分反应后有金属析出,过滤,往滤渣中加盐酸检验,有气体生成,则滤渣上的物质是A.只有银B.铁和银C.银和铜D.】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)应该放入“不可回收垃圾箱”的是 (用序号填写)。
(2)生锈铁钉可用酸除锈,把一根生锈放入过量稀盐酸中,过一会儿,可看到现象是 ,此时溶液中的阳离子有 ;过一段时间,还会看到铁钉表面有 产生,产生该现象的化学方程式为 。
(3)X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属,如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y、Z不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,回答下列问题:
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ;
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式 。
A.①③ | B.②③ | C.仅有① | D.①②③ |
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 有关(填字母)
A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 。
(3)化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高.如图是不同年代常用的水管。
①图示所有水管中,含有的金属元素是 。
②每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 共同作用的结果;工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe203),该反应的化学方程式是 。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法: 。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧,其燃烧的化学方程式为 。
(4)印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;②Fe+2FeCl3=3X.则②中X的化学式为 。
A.Mn、Mg、Cu | B.Mg、Mn、Cu |
C.Cu、Mg、Mn | D.Cu、Mn、Mg |
A.Zn、Ag和CuSO4溶液 |
B.Cu、Ag和Zn(NO3)2溶液 |
C.Cu和Zn(NO3)2溶液AgNO3溶液 |
D.Cu、Zn、稀盐酸和AgNO3溶液 |
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