题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu和Ag | B.Fe和Cu | C.Cu | D.Ag |
答案
解析
试题分析:把铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,由于铁的活动性比铜、银的都强,故都能反应,但根据“弱者先出局”的原则,所以铁是先跟硝酸银反应:2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ,若还有铁剩余,才继续跟硝酸铜反应:Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu,因为过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,说明滤液中还含有硝酸银,那就证明铁粉量不足,只发生了第一个反应,所以析出的少量金属是Ag,故选D
核心考点
试题【硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成.则析出的少量金属是A.Cu和AgB.Fe和CuC】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.利用元素周期表,可直接查出元素的化合价 |
B.根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的溶解度 |
C.利用金属活动性顺序表,判断金属与盐酸是否发生置换反应 |
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生 |
A.反应结束后的固体中一定有银 | B.滤液中一定有Fe2+和Cu2+ |
C.反应结束后的固体中一定有铜和银 | D.滤液中一定没有Ag+ |
图甲是某种型号干电池的剖面。
实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵
由图甲可知,废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。设计回收物质的流程如图乙所示。
(1)操作 1 和操作 2 的名称都是 。
(2)在空气中灼烧滤渣的目的是 。
(3)回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的 。
(4)滤液2中溶质的成分有 。
实验二、从电池外壳回收锌和铜
(5)回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气,反应的化学方程式为 ,基本反应类型是 。
(6)锌与铜的金属活动性强弱为 。
A.分解反应 | B.化合反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
A、 B、 C、 D、
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