题目
题型:不详难度:来源:
A.该样品一定是纯净物 |
B.该样品一定含有镁、铝两种杂质 |
C.该样品一定是混合物 |
D.该样品可能含有锌和镁两种杂质 |
答案
解析
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
现在氢气的质量为0.2g=0.2g,说明该样品是纯铁或杂质与HCl反应时的杂质特点是:同质量时有比铁生成的氢气多的金属也有比铁生成的氢气少的金属存在;故排除AC;
由于金属与酸的反应时生成氢气的质量=(金属的化合价
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核心考点
试题【5.6g铁样品,溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气,下列说法正确的是A.该样品一定是纯净物B.该样品一定含有镁、铝两种杂质C.该样品一定是混合物D.该样品可能】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu Fe Al Zn | B.Cu Zn Fe Al |
C.Cu Fe Zn Al | D.Al Zn Fe Cu |
①铁钉表面有气泡产生 ②溶液变作为浅绿色 ③铁钉质量增加 ④溶液质量减轻
A.①② | B.③④ | C.①②③ | D.①②③④ |
A.Mg、X、Cu | B.Cu、X、Mg |
C.Mg、Cu、X | D.X、Mg、Cu |
①溶液中有 Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu
②溶液中有 Zn2+、Cu2+,不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn2+ ,不溶物为 Zn
④溶液只有 Zn2+有 ,不溶物为 Zn 、Cu
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
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