下列图象关系合理的是（） - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列图象关系合理的是（）

答案

解析

试题分析：图象题的解答，首先要看清横坐标、纵坐标各表示的内容，然后再抓住三点（起始点、转折点，终点）一趋势，A、在碱性溶液中加水，碱溶液浓度降低，碱性减弱，PH变小，但不可能变为酸性，错误，B、久置氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳而变质，这样溶液中既有氢氧化钠，又有碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H₂O，没有气体生成，再与碳酸钠反应：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，才生成气体，正确，C、根据反应：Mg+ 2HCl=MgCl₂ + H₂↑和2Al + 6HCl=2AlCl₃ + 3H₂↑中Mg、Al和H₂的质量关系，可知等质量的Al产生的氢气质量更大，，错误，D、饱和的硝酸钾溶液，表示不能再溶解硝酸钾，所以往里面加硝酸钾晶体，不会溶液，溶质质量分数自然也就不变，错误，故选B

核心考点

试题【下列图象关系合理的是（）】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

有X、Y、Zn三种金属，它们之间能够发生如下反应：
X + Y(NO₃)₂ =" Y" + X(NO₃)₂ 　X + HCl= 不反应
则X、Y、Zn三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．Zn、Y、X

B．Zn、X、Y

C．X、Y、Zn

D．X、Zn、Y

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（7分）从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

回答下列问题：
（1）操作1是          。
（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是
                                                                               。
（3）试剂A的作用是                                         。
（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯
A．往混合粉末中加入的稀H₂SO₄不足
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
（5）请写出铜的一种用途：                                                     。

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（7分）金属是生产和生活都离不开的重要材料。
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是（写字母）。

A．剪刀

B．炒锅

C．电线

D．白炽灯灯丝

（2）下图是环保交通工具——自行车，请完成下列各题：

①由金属材料制成的有（填序号）。
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈。
③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理。
（3）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：

①写出废液中带电原子团的符号     ；
②回收过程涉及的化学反应所属基本类型有     ；
③固体X中加入过量稀硫酸，判断反应完全的简单方法是     。

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金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO₂与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO₂+Si 高温SiO₂+Ti。该反应中的还原剂是（）

A．TiO₂

B．Si

C．SiO₂

D．Ti

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学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面。
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成 N0₂，N0₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】

实验步骤	现象	结论
（1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸	__________________________________	猜想一不成立
（2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸	该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生	猜想二成立

【继续探究】
（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
（2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)

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