题目
题型:不详难度:来源:
⑴含有金属材料的是 (写一种即可,下同),属于有机合成材料是 。
⑵注射器洗净后可以用于家庭小实验,可以代替 仪器使用。
⑶钢针一般用不锈钢制造,主要是由于其不容易生锈,请你写出生活中防止铁制品生锈的方法(一条即可) 。
⑷铝的金属活性比铁强,请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式 。
答案
⑵量筒或滴管(其他合理答案也可)
⑶保持铁制品表面的洁净和干燥(其他合理答案也可)
⑷2Al+3FeSO4===Al2(SO4)3+3Fe
解析
试题分析:(1)金属材料包括纯金属和合金;有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶;
(2)注射器上标有刻度,可做量筒;
(3)铁生锈的条件是铁与氧气、水接触,要防止铁制品生锈可破坏铁生锈的条件,方法有保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油漆等;
(4)铝能与硫酸亚铁溶液发生置换反应生成铁和氯酸铝:2Al+3FeSO4===Al2(SO4)3+3Fe。
核心考点
举一反三
⑴步骤1中发生如下反应:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X,X的化学式是 。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒,其作用是 。
⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,它与胃酸反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)。
⑷步骤3中发生分解反应,除了生成氧化铝,还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式 。
探究一:包里是什么物质。
他剪开纸包,发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。
【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末,不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁,铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
【初步结论】根据资料知识,你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外,还可能含有 。
【进行实验】
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 将磁铁靠近粉末 | 黑色粉末部分被吸引,暗红色粉末不被吸引 |
② | 取少量粉末加入足量稀盐酸 | 有气泡产生,底部有黑色不溶物 |
⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。
探究二:纸包为什么会放热。
【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量,转化成氧化铁。
请你写出该反应的化学方程式 。
你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。
在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| | 纸包中含有四氧化三铁。 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
把铝片打磨后,放入装有a:___ ________烧杯中,观察 | 铝片表面覆盖一层b: | 三种金属的活动性由强到弱的顺序为: e: |
把铜片打磨后,放入装有c:___________烧杯中,观察 | 铜片表面覆盖一层d: |
A.Mg | B.H2O | C.Mg(OH)2 | D.H2 |
① 该实验的目的是 ⑻ 、 ⑼ 。
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
⑽ 。
② 若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2 比乙装置中产生的H2质量 ⑾ (填“多”、“少”或“一样多”)。
探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。
A:称取一定质量的样品,加入足量的稀盐酸,搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
B:称取一定质量的样品,加入一定量的硫酸铜溶液,搅拌、 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
③ 两种方案,你认为不能达到目的是 ⑿ (填“A”或“B”),理由是 ⒀ 。
④ 在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数 ⒁ (填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。
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