题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg>R>Cu | B.Cu>R>Mg | C.R>Mg>Cu | D.Mg>Cu>R |
答案
解析
试题分析:判断金属的活动性顺序可利用:1、金属与酸反应,2、金属与盐溶液反应,金属R投入稀硫酸中,有气泡产生,说明R的活动性排在氢的前面,镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,说明Mg的活动性排在R的前面,所以R、Mg、Cu的金属活动性顺序是Mg>R>Cu,故选A
核心考点
举一反三
钛(Ti)因其硬度大、熔点高,常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111154923-82604.jpg)
①上述流程中的TiO2中钛元素的化合价是 。
②步骤Ⅰ中,钛铁矿中的FeO和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁,该反应的化学方程式为 。
③步骤Ⅱ中,TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体,该气体是 。
④步骤Ⅲ反应所得金属钛中含有少量的金属镁。若要除去金属钛中的镁,可选用的试剂是 。充分反应后,再通过 (填操作名称)、洗涤、干燥即可。
A.b、a、c | B.c、b、a | C.b、c、a | D.a、b、c |
A.CO+CuO △ Cu+CO2 | B.Ca(OH)2+CO2="=" CaCO3↓+H2O |
C.SO2+2NaOH="=" Na2SO3+H2O | D.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu |
泛的金属,目前我国钢铁产量已经位居世界第一。下面是一组有关铁的问题,请你用所
学化学知识加以回答:
(1)铁是地壳中含量第 位的元素,氧化铁中铁的质量分数为 。
(2)铁可以拉成铁丝,压成铁片,这是利用了铁的 性;在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上,这是利用了铁的 性;家里铁制炊具要有木柄或塑料柄,这是因为铁有很好的 性。
(3)焊接钢管时,经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线,然后根据出现的红线对准焊接,用化学方程式表示反应原理 。
(4)颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称纳米铁。在高温环境下,用H2和FeCl2反应,可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式 。
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是 反应(填
“吸热”或“放热”)。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111154829-47649.png)
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶
液呈 性(选填“酸”“碱”或“中”)。
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。为
验证猜想,甲同学需测定 溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶
液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显 性。
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由
此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 (填“有关”或“无关”)。
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与 有关。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111154829-57143.png)
研究四:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。求:
(7)此镁条中金属镁的质量。(写出计算过程,共3分)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。(计算结果保留一位小数)
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