题目
题型:不详难度:来源:
A.吸附 | B.静置 | C.过滤 | D.蒸馏 |
答案
解析
试题分析:吸附可以除去水中微小的杂质分子;静置可以使不溶性的杂质沉降;过滤可以除去不溶性的杂质;硬水软化可以采用蒸馏或者加热煮沸的方式。
点评:考察生活中常见现象里的化学知识,较简单,但是却是中考中的必考题,平时注意积累总结。
核心考点
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191103/20191103215731-80276.png)
(1)测得某地区合格饮用水的pH=6.6,可知略呈 性(填“酸”或“碱”),通常是因为水中有一种常见弱酸是 (填化学式)。
(2)生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在,则3个铝离子表示为 ,铁元素以硫酸铁形式存在,硫酸铁的化学式为 。
(3)水的硬度较大时,煮沸后饮用是降低硬度的好办法,其化学原理是Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2加热后发生反应生成了水垢。Ca(HCO3)2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水,请写出化学方程式 ,Mg (HCO3)2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳,请写出化学方程式
(4)1L合格的生活饮用水中,均以CaCO3计算硬度,则钙元素的含量应不超过 mg.
项目 | 标准 |
感官指标 | 无异味、异臭等 |
化学指标 | pH6.5-8.5,铜<1.0mg·L-1,铁<0.3mg·L-1,氟化物<1.0mg·L-1,游离氯≥0.3mg·L-1等 |
(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉[Ca(ClO)2]、“84消毒液”(NaClO)等。工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到,反应原理与漂白粉的制取相似,请写出该反应的化学方程式: 。
(3)若要测定自来水的酸碱性强弱,最适宜的是(填字母) .
A. 酚酞试液 B. PH试纸 C.石蕊试液
(4)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 。
A.③①④② | B.③②①④ | C.③①②④ | D.②①③④ |
A.用煮沸的方法可降低水的硬度 |
B.使用含磷洗衣粉有利于保护水资源 |
C.我国的人均水量居世界第一 |
D.水分子由氢分子和氧原子构成 |
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