题目
题型:不详难度:来源:
(1)下图是电解水实验装置。在实验过程中,试管1产生的气体是 ,写出水在通电条件下反应的化学方程式 。
(2)将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰,生石灰与水反应的化学方程式为__ __。
(3)20℃时,氯化钠的溶解度为36g,则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
(4)为了进行农业选种,现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液,需要加水的质量为 。
(5)自来水中通入少量氯气可以***菌消毒,化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表,A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质 | A | B | C | D | |
化学式 | NH3 | Cl2 | N2 | | |
微观示意图 |
若17 g A参加反应,则生成C的质量为 g。
答案
(3)9:25 (4)400g (5)① HCl ②14
解析
试题分析:(1) 电解水实验口诀:正氧负氢,氢二氧一,即与电源正极相连产生的是氧气,与电源负极相连产生的是氢气,所以试管1产生的气体是氢气,反应的化学方程式:2H2O通电2H2↑+ O2↑
(2) 生石灰与水反应的化学方程式为:CaO + H2O ="==" Ca(OH)2
(3) 20℃时,氯化钠的溶解度为36g,意思是在20℃时,100g水中达到饱和状态最多溶解氯化钠的质量为36g,所以20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=36:100=9:25
(4)将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液,稀释过程中溶质的质量不变,可设需水的质量为x,列式为:200g×30%=(200g+x)×10%,x=400g
(5)①根据微观示意图,可D的化学式为HCl,②所以该反应的化学方程式:2NH3+3Cl2=N2[来+6 HCl,根据方程式中A和C的质量关系34:28,所以若17 g A参加反应,则生成C的质量为14g
核心考点
试题【(7分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)下图是电解水实验装置。在实验过程中,试管1产生的气体是 ,写出水在通电条件下反应的化学方程式】;主要考察你对电解水实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.理论上得到氧分子和氢分子的个数比为2﹕1 |
B.理论上若得到8 mL的氧气,可同时得到1 mL氢气 |
C.理论上若得到4 g氢气,可同时得到32 g氧气 |
D.该反应说明水是由氢气和氧气组成的 |
A.水由氢气和氧气组成 |
B.水由氢元素和氧元素组成 |
C.电解水实验用的是交流电 |
D.电解水实验中,正极析出的气体是氢气 |
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水
(2)下列做法会造成水体污染的是 (填字母) .
A.随意弃置废旧电池 B.含二氧化硫的工业废气任意排放
C.工业废水处理达标后再排放 D.严格监管化肥和农药的使用
(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料电解获得烧碱等化工产品,同时得到一种是最轻的气体,另一种是氯气,反应的化学方程式为:
A.水是由氢元素和氧元素组成 |
B.水由氢原子和氧原子构成 |
C.电解水的过程中分子种类不变 |
D.正极与负极产生的气体的体积比是1∶8 |
(1)从组成的角度看:水是由 组成的。(填写选项编号)
A.氢元素和氧元素 B.氢原子和氧原子 C.氢气和氧气
(2)从微观角度看:下列图示可以表示构成水的微粒的是 。(填写图示编号)
(3)从能源的角度看:电解水产生的氢气是理想的清洁高能燃料。氢气燃烧的化学方程式为 。
(4)从净化的角度看:①有关下图所示净化河水简易装置的说法错误的是 。
A.水本身是一种化学资源
B.此装置可以将硬水软化
C.利用此装置可得到蒸馏水
D.利用此装置净化得到的水不宜直接饮用
②某水厂净化水的大致流程如下:
水经过沙滤池,除去的杂质是 ;炭滤池中活性炭的主要作用是 。
(5)从变化的角度看:
①电解一定量的水(如左下图),当正极端产生5mL气体时, 理论上在负极端产生气体的体积为 mL。
②右下图是一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,其化学方程式为 。
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