题目
题型：不详难度：来源：
（一）选择装置并检查气密性．
（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶质质量分数约10%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
（四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下．
| 时间/秒 | 生成氧气的体积/毫升 | |||||||
| 0.1克MnO2 | 0.2克MnO2 | 0.3克MnO2 | 0.4克MnO2 | |||||
| 40 | 49 | 61 | 75 | 86 | ||||
| 80 | 77 | 87 | 90 | 92 | ||||
| 120 | 89 | 92 | 92 | 92 | ||||
| 160 | 92 | 92 | 92 | 92 | ||||
（1）反应物是过氧化氢写在等号的左边，生成物是水和氧气写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：2H2O2
（2）从题干中提供的信息可知，所用过氧化氢溶液的量和质量分数都是相同的，只是三次加入的二氧化锰的量不同，并且记录了在不同量二氧化锰的条件下，不同时间生成的氧气的量．可见此实验探究达到问题是：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响． （3）实验中要称取二氧化锰，所以要用到天平；并要计时，所以用秒表． （4）过氧化氢溶液和二氧化锰反应是固体和液体的不加热反应，可用装置②完成；氧气密度大于空气密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和排水法收集，要记录一定时间内收集到的气体体积，所以用②⑤合适． （5）在40秒时，通过观察在该时间内生成氧气的体积数值比较可知，MnO2的质量愈多，H2O2分解速率愈大； （6）催化剂反应前后质量不变，所以实验后经过滤、洗涤、干燥、称量，MnO2质量仍然为0.1g；从过氧化氢分解后的混合物中回收二氧化锰，再将其放在氯酸钾中加热，利用带火星的木条检验生成氧气的快慢．所以取少量相同质量的氯酸钾于试管中，并向其中的一支试管中加入上述MnO2拌和．同时加热两支试管并在试管的上方各放带火星（燃着）的木棒，若盛放MnO2的试管上方的木棒先复燃（燃烧的更旺），则可证明MnO2的化学性质不变． 故答案为：（1）2H2O2
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加热KClO3和MnO2的混合物制氧气时，反应中MnO2在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的图象正确的是（ ）
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| 资料显示：氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气．某化学兴趣小组的同学为了探究氧化铁对氯酸钾分解放出氧气的反应有无催化作用，他们用如甲图所示的装置做了如下实验： 将两份质量相等的氯酸钾分别放入两支一大一小的试管中，向小试管中加入氧化铁且均匀混合，充分加热至没有气体放出，加热过程中，同时测定两支试管放出氧气的时间和氧气的体积．实验结束后，将所测数据绘制成乙图所示的曲线，同时在老师的指导下回收了氧化铁，发现其质量没有改变．  （1）实验中采用甲图所示的“套管式”加热装置的目的是______； （填写字母编号） A．增加大试管中产生氧气的量 B．对比实验，获得正确的结论 C．使大试管内的氯酸钾先分解 （2）分析乙图曲线，能够得到的正确结论有______．（填写字母编号） A．小试管中固体分解放出氧气所需的温度比较低 B．小试管中固体分解放出氧气的速率较快 C．大小试管中固体完全分解放出氧气的体积相同 D．大试管中固体完全分解放出氧气的体积比较多． | ||||||||
二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（ ）
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在用过氧化氢溶液制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是（ ）
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两份等质量的氯酸钾，其中一份加入二氧化锰（甲），一份没有加入二氧化锰（乙），分别加热制氧气．下列各图中，与该反应事实最吻合的是（ ）
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