题目
题型：不详难度：来源：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
| 结论 | 总结 | |||
| 实验一 | 取5mL6%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢，反应的化学表达式为： ______． | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 | ______ | 无明显现 | ______ | |
| 实验三 | ______ | 有大量气泡 产生，带火 星的木条迅 速复燃 | 二氧化锰能加快 过氧化氢的分解速率 | |
| 实验一：过氧化氢分解产生氧气，其反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑ 故填：2H2O2=2H2O+O2↑； 二氧化锰只是改变化学反应的速率，所以在设计实验时设计了三个对比实验，一个实验在试管中只放双氧水，双氧水也能分解产生氧气，但产生氧气的速度太慢．第二个实验，在试管中只放二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气．第三个实验既放双氧水，也放二氧化锰，能很快的放出氧气． 为了说明二氧化锰在此实验中反应前后的质量保持不变．做了两次称量，目的是比较二氧化锰反应前后质量是否变化．并且在验证二氧化锰的化学性质是否改变时，将剩余的固体中再倒入双氧水，发现双氧水又能很快的放出氧气． 故答案是： 实验二：向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条；二氧化锰加入水中不产生氧气； 实验三：向盛有5mL6%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条； （2）①二氧化锰； ②倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液；有大量气泡产生． | ||||
| 甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参探究，并填写下列空白： [猜想]Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂． [实验验证]甲同学依次设计了三个实验： 实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明常温下H2O2溶液缓慢分解． 实验二 在实验一的试管中加入Wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明______． 实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明______． [实验结论]甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂． [反思评价]乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．这一探究实验的目的是：______． | ||||
| 为了探究二氧化锰的催化作用，小华用一定质量的二氧化锰与氯酸钾进行实验．下表是二氧化锰的用量与一定质量的氯酸钾制取氧气时，两种物质的质量比与反应速率关系的实验数据： | ||||
