题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 一 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.00 |
| 二 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
| 三 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）元素周期表中，元素符号左边数值为元素的原子序数即原子的质子数，符号下方的数字为元素的相对原子质量；答案为：Mg；9.012； （2）相对原子质量为28.09的元素是硅元素属于非金属元素，Ne元素最外层有处于同一列的有He和Ar；答案为：9；He、Ar； （3）元素是指含有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称；故答案为：A； （4）读图可知，该元素的原子的核外有三个电子层，位于第三周期； （5）观察元素周期表中11Na～18Ar，规律为最外层电子数1～8依次递增． 故答案为： （1）镁； 9.012 （2）非金属；稳定；最外层电子数相同 （3）A （4）三 （5）最外层电子数1～8依次递增 | ||||||||
如图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是（ ）
 | ||||||||
紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
 | ||||||||
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究： （1）原子序数为16的元素名称______是______，在化学反应中，该元素的原子容易______（填“得”或“失”）电子，成为______（填“阴”或“阳”）离子，离子符号为______，原子序数为13的元素属于______（填“金属”或“非金属”）． （2）通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是______． （3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是______原子，具有稳定结构的是______原子． | ||||||||
我市有丰富的镍钼矿资源，元素周期表中镍元素的有关信息示意图如图，请你写出从图中获得的两条信息．（1）______．（2）______． | ||||||||
分析所给信息，回答下列问题． （1）通过学习我们认识了两种“碳的氧化物”，“碳的氧化物”里的“碳”是指（选填：“分子”、“原子”、“元素”或“单质”）______； （2）甲图表示元素周期表中的碳元素，由此可查出碳原子的相对原子质量为______； （3）在乙图的A、B两种原子结构示意图中，能用来表示碳原子的是______． | ||||||||