题目
题型:不详难度:来源:
A.质子数=中子数=12 | B.质子数=核外电子数=12 |
C.中子数=核外电子数=12 | D.质子数+中子数=核外电子数=12 |
答案
解析
解:根据原子的构成:原子是由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成(质子带正电,中子不带电).原子核带正电,又电子带负电,两者的带电量相同,一正一负,所以整个原子显示的是电中性,镁的核外有12个电子,核内有12个质子,所以整个原子不显电性.
故选B
熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况;能灵活运用它们的有关知识是解题的关键.
核心考点
举一反三
⑴达到稳定结构的粒子是 (填序号,下同);⑵表示同一种元素的粒子是 和 ;
⑶在化学反应中容易失去电子的粒子是 ;⑷表示金属元素的是 ;
⑸表示阳离子的是 ; ⑹表示阴离子的是 。
第一步: 第二步:
他用上套装置进行实验,还应用到的一种仪器名称是 ,他在滤纸上每间隔一段距离滴加的物质是酚酞试液 ,棉花上滴加的物质是 ;放置一段时间后,他观察到的现象是 ,由此说明了氨分子在不停地运动。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄***面包”,如今这些观点均_____(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。
道尔顿汤姆生卢瑟福
(2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子
(离子)结构示意图如下,其中属于阳离子的是_____(填数字序号)。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________,带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物,写出其化学式_________。
A.原子呈电中性 | B.原子是实心球体 |
C.原子由原子核与核外电子构成 | D.原子可以构成分子 |
A.OH- | B.H2 | C.H | D.H+ |
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