题目
题型:不详难度:来源:
①A原子的相对原子质量
②A原子的核外电子数
(2)某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×1023个 H2分子,含有2×6.02×1023个氢原子。据此回答 :(①②两问用计算式表示)
①1mol水(化学符号是H2O)中含有 个氢原子,含有 个氧原子。
②1mol氧分子(化学符号是O2)分子中含有 个电子。
答案
(2) ① 2×6.02×1023; 6.02×1023(各1分) ②2×8×6.02×1023(2分)
解析
试题分析:根据原子的相对原子质量的定义,某原子的相对原子质量除以碳12原子实际质量的12分之一所得商31,就是该原子的相对原子质量。因为原子的质量几乎全部集中在原子核上,1836个电子的质量才相当于一个资质的质量,所以原子的质量还约等于原子核的质量,而原子核是由质子和中子构成,质子的质量约等于中子的质量,一个质子的相对质量约等于1;所以原子的相对原子质量约等于质子数加中子数。因此设A原子的质子数为X,则中子数为X+1,即2X+1=31,求得X=15,又因为核外电子数=质子数,所以A原子核外电子数=15.
(2)此题是给出信息题,学生要充分利用所给信息,进行类比,并且综合自己已有基础知识,例如本题中提到氢气,立刻要想到氢气的化学式是H2,1mol氢气含有6.02×1023个 H2分子,含有2×6.02×1023个氢原子。是关键信息,再利用我们所熟知的水的化学式H2O,发现一个水分子和一个氢分子一样都是含有两个氢原子,所以类比成功。而水分子中含氧原子的个数正好是氢原子个数的一半,所以杨原子个数也轻而易举得出了。在第②问中,仿照前面的一步一步求算,先算1mol氧分子(化学符号是O2)分子中含有多少个
氧原子,是2×6.02×1023个,那么在求一个氧原子中有几个电子,一个氧原子核外有8个电子,所以1mol氧分子(化学符号是O2)中含有2×8×6.02×1023 个电子
核心考点
试题【(1)已知碳-12 原子的质量是 1.993×10-26 kg,,A原子的质量是5.146×10-26 kg,若A原子核内中子数比质子数多1,求:(写出计】;主要考察你对分子和原子等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.春天柳絮四处飘飞 —— 分子在不断的运动 |
B.水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高,分子变大 |
C.用水银温度计测量体温 —— 温度升高,原子间隔变大 |
D.氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子,其化学性质相同 |
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A.分子之间有间隔 | B.硅原子是由原子核和电子构成的 |
C.受热水分子运动速率加快 | D.构成物质的粒子有分子、原子和离子 |
A.气体分子大,易被压缩 | B.分子从静止状态变为运动状态 |
C.分子的质量发生了变化 | D.气体分子之间的间隙发生了变化 |
A.55 | B.30 | C.25 | D.80 |
A.空气 | B.H2O2 | C.高锰酸钾 | D.液氧 |
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