题目
题型:泰州难度:来源:
求(1)混合气体中氢元素与碳元素的质量比;
(2)完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量;
(3)原混合气体中一氧化碳的质量分数.
答案
(1)氢元素的质量为:3.6g×
1×2 |
1×2+16×1 |
碳元素的质量为:6.6g×
12 |
44 |
混合气体中氢元素与碳元素的质量比为 0.4g:1.8g=2:9.
(2)3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水,根据质量守恒定律,则参加反应的氧气的质量为:6.6g+3.6g-3.0g=7.2g.
(3)甲烷中氢元素的质量分数为
1×4 |
1×4+12×1 |
1.4g |
3.0g |
答:混合气体中氢元素与碳元素的质量比是9:2,完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量7.2g,原混合气体中一氧化碳的质量分数是46.7%.
核心考点
试题【有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳.现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水.求(1)混合气体中氢元素与碳元素的质量比;】;主要考察你对化学反应中的质量关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.0g | B.14.1g | C.7.5g | D.9.6g |
A.KCl | B.K2O | C.KI | D.H2O |
A.A+B→C+D | B.A+2B→2C+D | C.2A+B→2C+D | D.2A+B→C+2D |