题目
题型：不详难度：来源：
| 物质 | X | Y | W | Q |
| 反应前质量（g） | 7 | 2 | 22 | 3 |
| 反应后质量（g） | m | 2 | 6 | 21 |
| 根据质量守恒定律，m=（7g+2g+22g+3g）-（2g+6g+21g）=5g； 对比反应前后各物质质量，确定反应物和生成物：X质量减小，为反应物；Y质量不变为催化剂或不参加反应；W质量减小，为反应物；Q质量增加，为生成物．因此该反应就可表示为：X+W→Q． A、此反应为两种物质反应生成一种物质的化合反应，而非一种物质反应生成多种物质的分解反应．此判断错误； B、计算结果表明m=5g而非m=0．此判断错误； C、物质Y质量不变可能是反应的催化剂，符合反应前后质量不变这一催化剂的特点；但也可能是物质Y根本就不参与反应．所以判断为一定是催化剂依据不足．此判断错误． D、根据表中数据，物质X有7g-5g=2g参加反应，物质W有22g-6g=16g参加反应，所以反应中物质X和W的质量比为2g：16g=1：8．而题中信息有物质X和W“它们的相对分子质量之比为2：32”，因此可以推断：反应中物质X和W的计量数之比为2：1．判断正确． 故选D | ||||
在反应4HNO3
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| 有一表面已氧化的镁条重34克，与500克25%的硫酸溶液恰好完全反应，剩余物总质量为532克．求： （1）产生氢气的质量； （2）反应后溶液中溶质的质量分数； （3）镁条未被氧化前的质量． | ||||
| 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有______元素，质量比为______． | ||||
黑火药是中国闻名于世的四大发明之一，它的发明，极大的提升了人类改变自然的能力．黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑．下列有关叙述不正确的是（ ）
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| 在一种密封容器是X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下发生了反应，反应前后各物质的质量如下： |