黑火药是中国闻名于世的四大发明之一，它的发明，极大的提升了人类改变自然的能力．黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑．下列有关叙述不正确的是（ ）| A．硫元素的化合价由0价变成-2价 | | B．反应产生了大量气体，故有爆炸威力 | | C．氮元素的化合价由+5价变成0价 | | D．钾、氧、碳三种元素化合价没有发生改变 |
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在黑火药爆炸的化学方程式S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑中，硫元素的化合价由0价变成-2价，氮元素的化合价由+5价变成0价，碳元素的化合价由0价变成+4价，钾、氧两种元素化合价没有发生改变，反应产生了大量气体二氧化碳和氮气，故有爆炸威力．
故选D． |
核心考点
试题【黑火药是中国闻名于世的四大发明之一，它的发明，极大的提升了人类改变自然的能力．黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑．下列有关】；主要考察你对
化学反应中的质量关系等知识点的理解。
[详细]举一反三
在一种密封容器是X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下发生了反应，反应前后各物质的质量如下：
| 物质 | X | Y | Z | Q | | 反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 | | 反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 | 将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．请计算：
（1）生成氢气的质量是______．
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ | | 将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求组成此化合物的各元素的质量比． | 取一定质量的乙醇（C2H5OH）在氧气不足的条件下燃烧，得到CO，CO2和H2O的总质量为11.8g，若其中水的质量为5.4g，求：（1）参加反应的乙醇质量；
（2）生成的CO质量． | | 将25gA物质和5gB物质混合加热反应后，测得A物质仍有10g，B物质已经反应完，生成C物质11g，还有一种新物质D．在这个化学反应中，反应物和生成物的质量比依次为m（A）：m（B）：m（C）：m（D）=______．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式为______． |
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