2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，产生放射性碘-131．吸入放射碘可引发甲状腺疾病．世界卫生组织推荐，一定条件下服用100mg碘，可以减少放射性碘的吸收．试回答：
（1）已知碘的原子序数为53，碘-131原子的相对原子质量为131，则碘-131原子的核外电子数______、中子数为______．
（2）碘片的主要成分为碘化钾（KI），则碘化钾中碘元素的化合价为______．其中钾元素与碘元素的质量比为______．

配料 氯化纳、碘酸钾（KIO3） 含碘量 20～50mg/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、密封、防潮

（1）由题意“碘的原子序数为53，碘-131原子的相对原子质量为131”，则根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则碘-131原子的核外电子数是 53，核内中子数是 131-53=78． 故答案为：53、78． （2）根据化学式KI，由化合物中各元素化合价代数和为0，则其中I元素的化合价为：（+1）×1+x=0；x=-1；其中K、I元素的质量比=39：127； 故答案为：-1、39：127 （3）根据标签，该食盐含碘元素含量最大值为50mg/kg，因此含有100mg碘元素的食盐的最小质量=100mg÷50mg/kg=2kg；每个人每天不可能食盐2kg的食盐，即加碘盐含碘很低，通过食用加碘盐的方法不能预防辐射，因此该做法是不正确的； 故答案为：2、这种做法是不对的，加碘食盐含碘量低，不能预防辐射 （4）葡萄糖中氧元素的质量分数为 6×16 6×12+12×1+6×16 ×100%=53.3%， 故答案为：53.3%； （5）柠檬醛中C、H、O的质量分别是  C：220g× 12 44 ×100%=60g，  H：72g× 1×2 18 ×100%=8g， O：76g-60g-8g=8g， 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为60g：8g：8g=15：2：2． 设该化合物的化学式为CxHyOz．根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：15：2：2，则有12x：y：16z=15：2：2， 解得：x：y：z=10：16：1， 有机物的化学式是C10 H16 O． 故答案为：C10 H16 O．

蜡烛在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，由此说明蜡烛中一定含有的元素是______、______，可能含有的元素是______．

二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（　　） A．二甲醚由C、H两种元素组成 B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1 C．二甲醚中H的质量分数为l3% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g

某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水．”你认为这种说法是否正确？为什么？

“祥云”火炬中选用X作燃料，其燃烧的化学方程式：X+5O2  点燃  .   3CO2+4H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（　　） A．C3H8O B．C2H5OH C．C3H8 D．CO

为解决养鱼的增氧问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2）做制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（　　） A．CaO、O2 B．CaCO3、H2 C．Ca（OH）2、O2 D．CaCl2、O2