某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：

（1）上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。（该问写出计算过程）

答案

解：(1)4.8
(2)70%
(3)设每当反应4克碳酸钙需HCl的质量为x
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 2×36.5
4g x

解得x=2.92g
HCl的质量分数=

×100%=14.6%
答:盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

核心考点

试题【某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室里常用盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳。要制取110 g的二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？(请写出计算过程)

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在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中，某小组同学利用铜、锌合金与稀硫反应，进行了三次实验。有关数据记录见下表：（误差忽略不计）

（1）从上表数据分析可知，当取用的铜、锌合金与稀硫酸的质量比在___________时，两者能恰好完全反应。
（2）该铜、锌合金中铜的质量分数是多少？

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小马同学对蛋壳（蛋壳的主要成分是碳酸钙）开展了有关探究。过程如下：将7.5克的蛋壳放入容器中，往其中加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到CO₂气体体积1.1L（CO₂的密度为2g／L）。【假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应。】以下是小马同学的部分实验报告：计算参加反应的盐酸质量为多少克？计算过程如下：
解：设参加反应的盐酸质量为x。
       CaCO₃+ HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                    36.5                         28
                     x                          1.1L

x=3g
答：参加反应的盐酸质量为3g。
（1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误：
Ⅰ：；Ⅱ：。
（2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：

请计算：
(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(2) 所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
(3) 4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？

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取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。有关实验数据如下表：（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，且不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发）

（1）反应中生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为（结果精确到0.1%）。
（3）计算反应后所得溶液的溶质质量分数。

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