题目
题型:北京市期末题难度:来源:
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(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2) 所用的稀盐酸中,溶质的质量分数是多少?
(3) 4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳多少克?
答案
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(2)解:设第一次实验中,所加入的10g盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
100 :73 = 1g :x x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数=
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(3)解:设该实验生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3.6g y
100 :44 =3.6g :y y=1.6g
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%;稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;消耗4g石灰石样品生成二氧化碳1.6g。
核心考点
试题【化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后,经过滤】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(3)计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
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(1)计算反应生成氢气的质量;
(2)计算所用硫酸溶液的质量;
(3)如果该装置放在天平上称量,所得数值能否等于反应前装置和药品的质量之和? __________(填能或不能)
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(2)样品中氧化铜的质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数_______________。
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(1)计算胆矾晶体中x的值。(注:CuSO4·xH2O的相对分子质量可表示为:160+18x)
(2)升温到t2℃,残留固体是黑色物质,通过计算预测其化学式。
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