题目
题型:四川省期末题难度:来源:
(2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量。
答案
设100g混合溶液中氯化氢的质量为x.,生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
2.12g x y
x=1.46g
y=2.34g
混合溶液中氯化氢的质量分数为:×100%=1.46%
(2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量。
根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为:20g×21.2%=4.24g
设生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 117
4.24g z
z=4.68g
根据图示未反应的碳酸钠的质量为:10g×21.2%=2.12g。实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量为:2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。
核心考点
试题【实验室制取二氧化碳后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取100g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液,充】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)计算铜锌合金中的铜的质量分数。
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。
[ ]
B.先偏向右,最后平衡
C.先偏向右,最后偏向左
D.先偏向左,最后平衡
NaOH固体已变质。
(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ;所以氢氧化钠应该 保存。
【提出问题】所用的NaOH变质程度怎样?
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如下图所示。
(2)【数据处理】写出以下计算过程:该样品中NaOH的质量分数为多少?
①从图中0~A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中,加入稀硫酸,首先反应的物质是 ;
②根据反应方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗稀硫酸的量 (填“相等”或“大于”或“小于”)。
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(提示:铜与稀硫酸不反应)
(3) 试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
⑴收集到的氧气质量是多少?
⑵所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
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