题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
NaOH固体已变质。
(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ;所以氢氧化钠应该 保存。
【提出问题】所用的NaOH变质程度怎样?
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如下图所示。
(2)【数据处理】写出以下计算过程:该样品中NaOH的质量分数为多少?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018084626-60218.gif)
①从图中0~A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中,加入稀硫酸,首先反应的物质是 ;
②根据反应方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗稀硫酸的量 (填“相等”或“大于”或“小于”)。
答案
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106:44=x:2.2g
x=5.3g
样品中含氢氧化钠的质量分数为:(21.2g-5.3g) /21.2g×100%=75%
(3)NaOH;相等
核心考点
试题【该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生,由此可知所用的NaOH固体已变质。(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018084623-96009.gif)
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(提示:铜与稀硫酸不反应)
(3) 试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
⑴收集到的氧气质量是多少?
⑵所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018084619-84897.gif)
(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克?
(2)反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反思是学习的一种重要方法,根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际,你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻,请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识: 。
B.样品中肯定不含有Na2CO3
C.样品中一定含有MgCO3
D.稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
(1)他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量盐酸,在蛋壳上很快就有许多小气泡产生,将收集到的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。据此可判断,收集到的气体中含有
。
(2)实验过程和测定的相关实验数据如下所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018084607-45272.gif)
(3)小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别,请你分析其中可能的原因。
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