题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
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(2)求样品中KMnO4的质量分数(写出计算过程)。
(3)某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数,计算如下:
∴反应后固体中MnO2的质量分数=
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答案
(2)解:设样品中KMnO4的质量为x
2KMnO4
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316 32
x 1.6g
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x=15.8g
故样品中KMnO4的质量分数=15.8g/20.0g×100%=79%
答:样品中KMnO4的质量分数为79%
(3)错误一:计算式分子(MnO2 的质量)没有包含高锰酸钾分解生成的MnO2的质量。
错误二:计算式分母(剩余固体质量)应为18.4g,而不是20.0g。
核心考点
试题【有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物,为测定混合物中KMnO4的质量分数,某同学取样20.0g,对固体充分加热,测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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计算:
(1)可制得氢气多少克?
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
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(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量,你认为也能用上述两种方法解答吗?请你把能用的解法和计算过程写下来。
(3)你认为在什么情况下,小莉和小华同学的解法都能应用?
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