题目

题型：海南省模拟题难度：来源：

某兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中CaCO₃的含量，取14g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，再加入66g的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应的剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水分的蒸发）。
求：（1）产生CO₂的质量为多少？（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量？（3）所得溶液的溶质质量分数?

答案

解： （1）产生CO₂的质量：80g-75.6g=4.4g
         （2）设鸡蛋壳中含CaCO₃的质量为X；反应生成CaCl₂的质量为Y。
                  CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
                    100                 111             44
                      X                   Y              4.4g
                  100/X=44/4.4g      X=10g 
                  111/Y=44/4.4g      Y=11.1g
         （3）反应后所得溶液的质量：10g+66g-4.4g=71.6g 
                  所得溶液的溶质质量分数：11.1g/71.6g×100%=15.5%
答：产生CO₂的质量为4.4g；该鸡蛋壳中CaCO₃的质量为10g；所得溶液的溶质质量分数15.5%。