题目
题型:河南省中考真题难度:来源:
B.铁片浸入硫酸铜溶液中
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中
D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
答案
核心考点
试题【下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是[ ]A.铁片浸入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.碳酸氢钠粉末】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)氯元素有多种化合价,在①Ca(ClO)2 ②HClO4 ③KClO3 ④Cl2 ⑤AgCl中,氯元素的化合价由高到低的顺序是_______________。
(3)50克镁、锌、铁的混合物与足够的稀硫酸反应的到混合溶液、蒸发后得218g固体(已换算成无水硫酸盐)。反应生成氢气质量是 ____________。
(4)向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中,分别加入适量的 ① Mg ②MgO ③Mg(OH)2
④MgCO3,反应完全后(反应物均完全反应),所得溶液的溶质质量分数相同的是 ____________。
(2)从第7分钟开始,每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2︰1,可能的原因为______________________________________________。
(3)将质量分数为5%的NaOH溶液100克进行电解,当溶液中NaOH的质量分数变成6%时停止电解,则生成的H2的质量是多少?(写出计算过程)
⑴碳酸钙的质量;
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
原题:实验室现需0.96升纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度为1.429g/L)。现将2.45克氯酸钾和1.55克二氧化锰混合后放入试管中加热,当收集到0.96升氧气后,停止加热并让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为2.08g。求生成氯化钾的质量。
(1) 甲将0.96升氧气直接代入化学方程式计算,直接求得生成氯化钾的质量1.49克。
(2) 乙认为2.45g+1.55g -2.08g=1.20g 是氧气的质量,进而求得生成氯化钾的质量。
① 丙同学认为甲同学的计算是错误的,你认为丙判断甲错误的原因是什么?
② 丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题。你能通过计算,论证丙同学的发现吗?
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