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题目
题型:河南省中考真题难度:来源:
下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是[     ]
A.铁片浸入稀硫酸中
B.铁片浸入硫酸铜溶液中
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中
D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
答案
B
核心考点
试题【下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是[     ]A.铁片浸入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.碳酸氢钠粉末】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某一种铁的氧化物,经分析知其中含氧30%,则该铁的氧化物的化学式为_________________。
(2)氯元素有多种化合价,在①Ca(ClO)2 ②HClO4 ③KClO3 ④Cl2 ⑤AgCl中,氯元素的化合价由高到低的顺序是_______________。
(3)50克镁、锌、铁的混合物与足够的稀硫酸反应的到混合溶液、蒸发后得218g固体(已换算成无水硫酸盐)。反应生成氢气质量是 ____________。
(4)向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中,分别加入适量的 ① Mg ②MgO ③Mg(OH)2
④MgCO3,反应完全后(反应物均完全反应),所得溶液的溶质质量分数相同的是 ____________。
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在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液,测得分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积,实验数据如下表所示:
(1)仔细分析以上实验数据,1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2︰1,可能的原因是________________________________________。
(2)从第7分钟开始,每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2︰1,可能的原因为______________________________________________。
(3)将质量分数为5%的NaOH溶液100克进行电解,当溶液中NaOH的质量分数变成6%时停止电解,则生成的H2的质量是多少?(写出计算过程)
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算:
⑴碳酸钙的质量;
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
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甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议,请你参与讨论并完成相关问题,(计算结果精确到0.01)
原题:实验室现需0.96升纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度为1.429g/L)。现将2.45克氯酸钾和1.55克二氧化锰混合后放入试管中加热,当收集到0.96升氧气后,停止加热并让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为2.08g。求生成氯化钾的质量。
(1) 甲将0.96升氧气直接代入化学方程式计算,直接求得生成氯化钾的质量1.49克。
(2) 乙认为2.45g+1.55g -2.08g=1.20g 是氧气的质量,进而求得生成氯化钾的质量。
① 丙同学认为甲同学的计算是错误的,你认为丙判断甲错误的原因是什么?
② 丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题。你能通过计算,论证丙同学的发现吗?
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把铁片放入下列溶液中充分反应后,溶液的质量比反应前减轻的是[     ]
A. 稀H2SO4   
B. 稀HCl   
C. CuSO4 溶液   
D. FeSO4 溶液
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