实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应，当恰好完全反应时，求：（1）可制得氢气的质量是多少？（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应，当恰好完全反应时，求：
（1）可制得氢气的质量是多少？（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。

答案

解：设可制的氢气的质量为X，需要硫酸的质量为Y
（1）由题意可知锌完全反应
       Zn + H₂SO₄==ZnSO₄ + H₂↑
       65       98                     2
      6.5g      Y                     X

X=0.2g
（2）需要硫酸的质量：

Y=9.8g
硫酸溶液的质量分数

×100%＝9.8%
答:制取氢气的质量为0.2克；硫酸溶液的质量分数为9.8%。

核心考点

试题【实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应，当恰好完全反应时，求：（1）可制得氢气的质量是多少？（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

生铁和钢都是合金，钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间。将一块质量为9.00g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸；铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成氢气的体积为3.50L（氢气在该条件下的密度为0.0880g/L）。试计算回答：（计算结果保留三位有效数字）
（1）生成氢气的质量。
（2）该铁合金中含铁的质量。

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质量均为m g的薄锌片和薄铁片分别和100 g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应，反应情况如图所示。请回答有关问题：

（1）图1中的a代表           （填“锌”或“铁”）与硫酸的反应，反应速率快的原因是           。若要使b线向a线靠拢，可以采取的措施是            （填写一种方法）。
（2）图1的情况可能是             ，图2的情况可能
A.铁和锌均过量，酸不足 B.铁正好完全反应，锌过量
C.锌和铁都没有剩余，酸过量 D.锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等
（3）满足图1情况的m的取值范围是              ，满足图2的m取值范围是

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现有一包由NaOH和CaCO₃组成的样品50克，欲测定其中CaCO₃的含量，方案有很多。现列出学生讨论出的几种结果，请阅读分析后回答相关问题。
方案一：将样品经溶解、过滤、洗涤、烘干等操作后，称量固体质量。假如固体的测定值为10克，则
w(CaCO₃)=__________。
方案二：在样品中加入足量稀盐酸，收集到CO₂11克(不考虑CO₂的损耗)。则：
(1)样品中w(CaCO₃)=___________。
(2)为了尽量减少实验误差，CO₂最好采用______________收集。
方案三：将样品经溶解、过滤、洗涤后，在滤液中加入酚酞试液，再逐滴加入10％的稀盐酸直到溶液褪色，共消耗稀盐酸73克。则w(CaCO₃)=________。

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珍珠中某些成分具有药用价值，提取的过程是先将珍珠中大量的碳酸钙用浓盐酸除去(设其它成分不与盐酸反应，也不含钙元素)，经分析珍珠中含碳酸钙的质量分数为94％。
(1)计算珍珠中钙元素的质量分数。
(2)欲除去1kg珍珠中的碳酸钙至少需含HCl质量分数为36.5％的浓盐酸多少千克?

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

在天平的两个托盘上，分别放两只等质量的烧杯，杯内加入质量相等的足量稀HCl，往左烧杯里加入0.44克CaCl₂，要使天平重新平衡，可往右烧杯加入的适宜物质是 [ ]
A．任意质量的Mg粉
B．0.48gMg粉
C．0.44gMg粉
D．4.8gMg粉

题型：0110 月考题难度：| 查看答案

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