题目
题型：福建省中考真题难度：来源：
（1）氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为_______，氢元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
（2）现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？
答案
（2）解：设生成氢气的质量为x
CaH2 + 2H2O==Ca(OH)2 + 2H2↑
42 4
252g x
42∶4=252g∶x
x=24g
答：可生成24g氢气。
核心考点
试题【氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
（1）原混合气体中二氧化碳的质量。
（2）原混合物气体中一氧化碳和二氧化碳所含碳原子个数比。
（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量
(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
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