题目
题型:北京模拟题难度:来源:
(1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。
(2)第二次实验中放出气体的质量。
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀质量与BaCl2溶液质量的关系如下图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
答案
锌的质量分数=7.60g/20.00g×100%=38%
(2)第二次实验中反应的锌的质量为16.75g-13.50g=3.25g
设第二次实验中放出气体质量为x,反应的H2SO4质量为y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 2
23.25g y x
(3)
60.00g稀硫酸中含H2SO4质量为4.9g×3=14.7g
设参加反应的BaCl2质量为z,据关系式:
H2SO4~BaCl2~BaSO4
98 208
14.7g z
BaCl2溶液的溶质质量分数=31.2g÷208gx100%=15%
核心考点
试题【黄铜是由铜和锌所组成的合金,用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成,取20.00g粉末状黄铜合金样品,把60.00g稀硫酸平均分成三等份,分三次加入样品中,均】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.4.52g
C.2.62g
D.1.33g
请回答:
(1)琳琳同学所选用的试剂是____。
(2)该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少?
(3)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
请计算或回答:
(1)反应产生的CO2的质量为________g。
(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等。其原因是__________________________。
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