题目
题型:北京模拟题难度:来源:
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答案
生成氢气的质量500g+20g-519.4g=0.6g
设该金属的相对原子质量为x。
M+H2SO4==MSO4+H2↑
x 2
19.5g 0.6g
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答:该金属的相对原子质量为65。
核心考点
试题【某小组利用实验数据,求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为:M+H2SO4==MSO4+H2↑。现取20g该金属样品于烧杯中,然后向其中加】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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⑵此药片中碳酸氢钠的质量分数。(请写出计算过程)
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(2)100g稀硫酸在实验______(填I或Ⅱ或Ⅲ)被完全反应掉。
(3)钢样中铁的质量分数为_________。
(4)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
【实验一】 取2.22g “铜绿”固体,向其中加入足量的7.3%的稀盐酸,使固体完全溶解。反应方程式为: Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O,试求参加反应的稀盐酸的质量。
【实验二】(1)另取2.22g“铜绿”固体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时全部变为黑色固体,则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为_________。
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