题目
题型:浙江省中考真题难度:来源:
答案
两瓶氧气的质量:m=ρV=0.25升×1.43克/升=0.3575克
2KMnO4
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018081154-76902.gif)
316 32
x 0.3575克
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x=3.53克<7克
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答:7克KMnO4可制得250毫升氧气。
解法二:设7克KMnO4能生成氧气的质量为x。
两瓶氧气的质量:m=ρV=0.25升×1.43克/升=0.3575克
2KMnO4
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316 32
7克 x
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018081155-98197.gif)
x=0.71克
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答:7克KMnO4可制得250毫升氧气。
核心考点
试题【在氧气性质和制取的实验中,需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验,实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。计算分析:小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶,如果按实验册提】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)CH3CH2OH的相对分子质量是_________;
(2)100kg淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少?
(3)假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%(假设血液的密度是:1kg/L),则:
①.一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少?
②.①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少?
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式_______________。
(2)若用该方法制得铜32g,反应的铁的质量_______g,若同时消耗了500g硫酸铜溶液,则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为_______%。
(1)50g该废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是____________________。
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(1)样品中的NaHCO3质量分数;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。
①称取25.0g石灰石样品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018081133-60201.gif)
(1)每份样品充分反应后,生成二氧化碳的质量为_______g;该样品中碳酸钙的质量分数为_____%。
(2)若每份样品中加入100.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程.不考虑水、氯化氢的逸出.结果精确到0.1%)
(3)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是:_____________;请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例:________________。
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