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题目
题型:四川省中考真题难度:来源:
某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是____________________。
答案
解:(1)设硫酸的质量为X。
H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl
 98     233
 X     11.65g
;X=4.9g
答:硫酸的质量为4.9g
(2)偏高;说到盐酸跟氢氧化钾反应即可。
核心考点
试题【某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体1】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。
试计算:(计算结果保留一位小数)
(1)样品中的NaHCO3质量分数;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。
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某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:
①称取25.0g石灰石样品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示:
请回答:
(1)每份样品充分反应后,生成二氧化碳的质量为_______g;该样品中碳酸钙的质量分数为_____%。
(2)若每份样品中加入100.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程.不考虑水、氯化氢的逸出.结果精确到0.1%)
(3)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是:_____________;请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例:________________。
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某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集,且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089/L):
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是_________;
(2)铁粉的纯度是________;
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到0.1)。
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某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求:
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
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某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其它杂质不与酸反应)。请回答:
(1)从图中看出,该反应产生了H2_______g。
(2)产生氢气的化学方程式为:_____________;铝片中铝单质的质量为________g。
(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数,写出计算过程。
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