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题目
题型:江苏中考真题难度:来源:
某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑,该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余的混合物质量为49.4g。求:
(1)反应产生氧气的质量是______g。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)?
答案
解:(1)反应产生氧气的质量=(50g+1g)-49.4g=1.6g
(2)设50g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为X
2H2O22H2O+O2
 68      32
 X      1.6g
因为:32X=68×1.6g
所以:X=3.4g

答:过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
(合理即可)
核心考点
试题【某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑,该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余的混合物质量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:R+3O2XO2+2SO2,测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的是[     ]
A.参加反应的R的质量为0.86g
B.R的相对分子质量为76
C.R中含有X元素、S元素和O元素
D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
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我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg~50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为:KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O。称取1000g 某品牌加碘盐样品进行测定,经测定反应获得的I2的质量为152.4mg,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
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取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4 g。试计算(请写出解题过程):
(1)该黄铜屑中铜的质量。
(2)反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
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我国钢铁产量居全球第一,占全球总产量的30%以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查,取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

请计算:稀硫酸完全反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0.1%)
题型:辽宁省中考真题难度:| 查看答案
实验室中用50g19.6%的硫酸溶液与足量的锌反应制取氢气,试计算:
(1)可生成氢气的质量。
(2)若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成,则稀释过程需要加水的质量。
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