题目
题型:湖北省中考真题难度:来源:
(1)凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿,该厂理论上可日产纯铁的质量是______;
(2)我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口,某班同学为此开展了找矿活动,他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品,在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应(假定杂质不与稀硫酸反应),试求该样品中Fe2O3的质量分数。凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值,该矿山是否有开采价值?
答案
(2)解:设5克Fe2O3样品中含Fe2O3的质量为x。
Fe2O3+3H2SO4=═Fe2(SO4)3+3H2O
160 3×98
x 24.5g×30%
160/x=3×98/24.5g×30%
x=4g
该样品中Fe2O3的质量分数为:4g/8g×100%=50%
该矿山有开采价值。
核心考点
试题【钢铁工业是国家工业的基础,近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上,居世界首位。(1)凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿,该厂理论上可日产纯铁】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.36%
C.30%
D.24%
计算:
(1)Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(2)请计算反应后溶液中溶质的质量分数。
(1)该味精中谷氨酸钠的质量分数(计算结果精确的1%);
(2)实用该味精3.60g,能为人体提供多少可钠元素?(计算结果精确的0.01g)
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少?
(2)反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少?
(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl=═2CuCl2+CO2↑+3H2O)
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