现将25.3g含有少量KNO3杂质的Na2CO3粉末样品，置于锥形瓶中加适量水配制成溶液，向其中逐滴加入未知溶质质量分数的CaCl2溶液直至过量，过程中锥形瓶里 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江苏期中题难度：来源：

现将25.3g含有少量KNO₃杂质的Na₂CO₃粉末样品，置于锥形瓶中加适量水配制成溶液，向其中逐滴加入未知溶质质量分数的CaCl₂溶液直至过量，过程中锥形瓶里溶液的质量与溶液中NaCl质量分数间的关系如下图所示。

试求：
(1)当CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应时，所得溶液的总质量？
(2) Na₂CO₃粉末样品的纯度？
(3)滴加的CaCl₂溶液的溶质质量分数？ (结果除不尽保留一位小数)

答案

(1) 100g
(2)98.0%
(3)41.0%

核心考点

试题【现将25.3g含有少量KNO3杂质的Na2CO3粉末样品，置于锥形瓶中加适量水配制成溶液，向其中逐滴加入未知溶质质量分数的CaCl2溶液直至过量，过程中锥形瓶里】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

将25.0g混有少量氯化钙的食盐样品放入173.0g水里，完全溶解后，加入53.0g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.0g。计算：
（1）食盐中混有氯化钙的质量；
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

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天然气的主要成分是甲烷（CH₄），其燃烧会产生二氧化碳和水，反应过程为：
CH₄+2O₂

CO₂+2H₂O，请计算：
（1）甲烷的相对分子质量________________，
（2）甲烷中碳氢元素的质量比_________________，
（3）1.6g甲烷中含有__________碳元素，
（4）1.6g甲烷充分燃烧后，能生成二氧化碳_____________g。

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同学们对于课本第六单元课题1金刚石、石墨和C₆₀中，木炭和氧化铜反应的实验记忆犹新，小明同学想自己做一下这个实验。他先称量了8gCuO粉末，理论上他应该取用多少克炭粉？实际操作中，炭粉应该取用的质量应该____________理论上的用量（填＞、＝、＜）。

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在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量。科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其化学方程式为：2CO₂+6H₂＝C₂H₄+4H₂O。若用36Kg氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少立方米？同时又能生成多少千克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 Kg/m³）

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石油加工、炼制将成为揭阳市未来的支柱产业，学好化学，好找工作。某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要__________千克的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约____________经费？NaOH和Ca(OH)₂的市场价格如下表：

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