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题目
题型:江苏期中题难度:来源:
现将25.3g含有少量KNO3杂质的Na2CO3粉末样品,置于锥形瓶中加适量水配制成溶液,向其中逐滴加入未知溶质质量分数的CaCl2溶液直至过量,过程中锥形瓶里溶液的质量与溶液中NaCl质量分数间的关系如下图所示。

试求:
(1)当CaCl2溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应时,所得溶液的总质量?
(2) Na2CO3粉末样品的纯度?
(3)滴加的CaCl2溶液的溶质质量分数? (结果除不尽保留一位小数)
答案
(1) 100g
(2)98.0%
(3)41.0%
核心考点
试题【现将25.3g含有少量KNO3杂质的Na2CO3粉末样品,置于锥形瓶中加适量水配制成溶液,向其中逐滴加入未知溶质质量分数的CaCl2溶液直至过量,过程中锥形瓶里】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
将25.0g混有少量氯化钙的食盐样品放入173.0g水里,完全溶解后,加入53.0g碳酸钠溶液,恰好完全反应,得到沉淀1.0g。计算:
(1)食盐中混有氯化钙的质量;
(2)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
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天然气的主要成分是甲烷(CH4),其燃烧会产生二氧化碳和水,反应过程为:
CH4+2O2CO2+2H2O,请计算:
(1)甲烷的相对分子质量________________,
(2)甲烷中碳氢元素的质量比_________________,
(3)1.6g甲烷中含有__________碳元素,
(4)1.6g甲烷充分燃烧后,能生成二氧化碳_____________g。
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同学们对于课本第六单元课题1金刚石、石墨和C60中,木炭和氧化铜反应的实验记忆犹新,小明同学想自己做一下这个实验。他先称量了8gCuO粉末,理论上他应该取用多少克炭粉?实际操作中,炭粉应该取用的质量应该____________理论上的用量(填>、=、<)。
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在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定:发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量。科学家采取“组合转化”技术,将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4),其化学方程式为:2CO2+6H2=C2H4+4H2O。若用36Kg氢气转化二氧化碳,则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少立方米?同时又能生成多少千克化工原料乙烯?(已知:标准状况下,二氧化碳的密度为1.977 Kg/m3
题型:福建省期末题难度:| 查看答案
石油加工、炼制将成为揭阳市未来的支柱产业,学好化学,好找工作。 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算:
(1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要__________千克的NaOH?
(2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品,可以节约____________经费?NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表:

题型:广东省期末题难度:| 查看答案
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