题目
题型:专项题难度:来源:
(1)原混合物样品中铁多少克?
(2)原混合物中铜的质量分数?
答案
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
x=11.2g
原混合物样品中铁的质量=11.2g×2=22.4g;
(2)设11.2g铁完全反应置换出铜的质量为y
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56 64
11.2g y
y=12.8g
原混合物样品中铜的质量=(21.6g﹣12.8g)×2=17.6g
原混合物中铜的质量分数==44%
答:
(1)原混合物样品中铁为22.4g;
(2)原混合物中铜的质量分数为44%.
核心考点
试题【把铁和铜的混合物样品,分成等质量的两份.一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为21.6g,求: (1】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出高炉中发生的反应①的化学方程式: _________ ;写出反应③的化学方程式 _________ ;
(3)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法.这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 _________ 接触;
(4)该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量,进行了如下实验研究:取12g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见下图).(说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应.)
②生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(5)某同学列出了如下计算式:生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(146+12﹣a)g,小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误_________.
(6)小华另设计了一个实验方案:用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量.请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线.
(1)生铁样品中杂质的质量.
(2)生产100t这种生铁,至少需要含四氧化三铁75%的磁铁矿石多少吨?
(1)某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t,若煤中的硫全部转化为SO2,则该厂每天产生SO2 _________ t.
(2)二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨,有关酸雨的说法正确的是_________
A.酸雨破坏建筑物等
B.可用pH试纸测定酸雨的酸碱度
C.pH<7的雨水为酸雨
(3)国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3.工业上测量SO2的含量,可以根据反应:SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI.现取该厂废气1m3,用0.0254%的碘(I2)溶液2g恰好完全反应.计算该厂排放的废气中SO2含量是否符合国家标准
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
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