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题目
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在处理实验后的废液时,用pH 试纸检测,发现废液pH<5 (主要成分为稀硫酸)。每用去100 g 质量分数为14.8% 的石灰水就可以处理200 g 的废液,则这种废液中硫酸的质量分数是多少?
答案
m〔Ca(OH)2〕=100 g×14.8%=14.8 g
设中和的H2SO4为x
Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
 74       98
 14.8      x
x=19.6 g
w(H2SO4)=×100%=9.8%
核心考点
试题【在处理实验后的废液时,用pH 试纸检测,发现废液pH<5 (主要成分为稀硫酸)。每用去100 g 质量分数为14.8% 的石灰水就可以处理200 g 的废】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1 t就会释放出53.3 kg SO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,其反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O,那么燃烧5 t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收?(计算结果取整数) 
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实验室用16 g纯净的氧化铜与氢气发生反应,经过一段时间在反应未完全时就停止实验,冷却后试管中剩下的固体质量为A g,把该固体跟足量盐酸充分反应,过滤并干燥后得红色固体物质B g。已知,A-B=10,实验中有多少克铜生成?(提示:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,CuCl2溶于水,Cu与稀盐酸不反应)
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某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL ~5g/100mL ),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。  
(1 )配制100g 质量分数为5% 的氢氧化钠溶液需要水           mL (水的密度为1g/cm3)。
(2 )若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL ,甲同学从中取出10mL 食醋,加入5% 的氢氧化钠溶液4.8g, 恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)
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小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应(杂质不反应).反应完毕后称量烧杯内的剩余物的质量为108.1克.求:(1)生成的CO2的质量.
(2)石灰石中CaCO3的质量分数.
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某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉,需回收此废料中的铜.现取废料样品10.0g,向其中加入足量的稀硫酸完全反应后(反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)共收集到0.1g 氢气.试求(1)废料中铜的质量分数为多少?
(2)现有废料20.0t,共可回收铜的质量为多少?
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