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题目
题型:江西省月考题难度:来源:
某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL ~5g/100mL ),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。  
(1 )配制100g 质量分数为5% 的氢氧化钠溶液需要水           mL (水的密度为1g/cm3)。
(2 )若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL ,甲同学从中取出10mL 食醋,加入5% 的氢氧化钠溶液4.8g, 恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)
答案
(1 )95   
(2 )m (NaOH )= 4.8g ×5%  =0.24g   
CH3COOH  +  NaOH   =  CH3COONa  +  H2O
    60                     40    
     m(CH3COOH)  0.24g
m(CH3COOH)  = 0.24g ×60/40  = 0.36g       
则100mL 样品中含CH3COOH :0.36g  × 10= 3.6g
合格        
核心考点
试题【某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL ~5g/100mL ),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应(杂质不反应).反应完毕后称量烧杯内的剩余物的质量为108.1克.求:(1)生成的CO2的质量.
(2)石灰石中CaCO3的质量分数.
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某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉,需回收此废料中的铜.现取废料样品10.0g,向其中加入足量的稀硫酸完全反应后(反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)共收集到0.1g 氢气.试求(1)废料中铜的质量分数为多少?
(2)现有废料20.0t,共可回收铜的质量为多少?
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某化工厂为测定氯化钠样品的纯度,取30g氯化钠样品(杂质为氯化钙)溶于水配制成263g溶液,再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液,恰好完全反应.求:反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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某镇欲开发石灰岩矿石资源,请实验中学同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值(假设矿石中CaCO3的质量分数超过75%就具有开采价值,且矿石中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),实验中学科技小组在老师指导下采集样品与足量的稀盐酸反应,得到了下列一组实验数据.(1)反应中生成二氧化碳气体 _________ 克;
(2)通过计算判断该石灰岩矿石是否具有开采的价值
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5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是     [     ]
A. 铝和铜
B. 镁和锌
C. 锌和铜
D. 镁和铝
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