题目
题型:专项题难度:来源:
答案
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
因为解之得x=11.2g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
11.2g y
解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为:25.6g﹣12.8g=12.8g铁的质量分数为:≈46.7%
答:混合物中铁的质量分数46.7%.
核心考点
试题【一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g;另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体25.6 g.求】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)生成硫酸亚铁多少克?
(2)反应中共生成氢气 _________ g.
(3)合金中铜的质量分数是多少?(结果保留0.1%)
(1)通过分析上述数据可知,当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时,两者恰好完全反应;
(2)秋黄铜合金中铜的质量分数?
(3)求所用稀硫酸中硫酸的质量分数?
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