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题目
题型:湖南省中考真题难度:来源:
某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题:
(1)小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是             ; 
(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)
(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
答案
(1)蒸发结晶;  
(2)解:设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl 的质量为y
      Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑                   
       106         117                        44
         x              y                        4.4  g                  
       106:44=x:4.4g  
    x=10.6g
       117:44=y:4.4g  
    y=11.7g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为:10.6g/12g=0.883或88.3%
(3)反应后所得溶液中NaCl 的质量为:12g-10.6g+11.7g==13.1g        
溶液中NaCl的质量分数为:13.1g/(57.9g+12g-4.4g)=0.2或20%  
核心考点
试题【某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。下列说法正确的是    [      ]
A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g    
B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g    
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%   
D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
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根据初中化学所学知识回答下列问题:   
(1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例,在表格内②③④处填写(“能”或“不能”),并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。 
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分,因此可用作某些气体的___________剂,还容易和空气中的二氧化碳反应而变质,请写出该反应的化学方程式___________。
(3)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80.0g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?
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我市东部山区盛产石灰石, 某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质, 采用两种方案对当地石材进行化学分析: 方案一:  取10g 石灰石粉末样品置于右图所示装置, 充分加热至质量恒定, 冷却后称得固体质量为8.12g 方案二: 另取10g 同质地石灰石颗粒样品, 置于烧杯中加足量稀盐酸, 充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料: 当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅, 其化学性质稳定, 加热不易分解且不与盐酸发生化学反应. 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数
(1) 方案一中碳酸钙的质量分数是                        ;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是                        .(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?                                                                  
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30.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题:(提示:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl)
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 _____ g。
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_____ g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
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张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。

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