张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二
氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
(2)0.8
(3)解:设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
68 32
x . 0.8g
x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为%=5%
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(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。
(1) 若用8g 氧化铜与
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(2)若一氧化碳量不足,制得的铜会含有少
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(1)表中m的值为 ;
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
(1)写出该反应的化学方程式;
(2)求生成的O2质量;
(3)求所得的滤液溶质的质量分数.
将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应,产生气体的质量为0.2g
(1)反应后溶液中溶质MgCl2的质量为______g。
(2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液,当加入的NaOH溶液质量为20g时,恰好完全反应,此时,生成沉淀的质量为 ___ g
(3)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少?
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