题目
题型:同步题难度:来源:
(1) 合金中铜的质量分数.
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.
答案
H2SO4+Zn = ZnSO4+H2↑
65 161 2
20 g(1-x) y 0.4 g
解得x=35%,y=32.2 g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
核心考点
试题【一块质量为20 g 的铜锌合金与148.4g 稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g ,求: (1) 合金中铜的质量分数. (2)反应后的溶液中溶质的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量).
(1)该味精中谷氨酸钠的质量分数.(计算结果精确到1%);
(2)食用该味精3.60g,能为人体提供多少克钠元素?(计算结果精确到0.01g)
(1)饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一,化学式为C3H5O2Na,丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。
(2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理,吸收包装袋中的氧气和水分,从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量?
(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应.)(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)请求出:
①生成二氧化碳的质量;
②稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.01);
(3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.
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