不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米秆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后， - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米秆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6g CO₂气体（假设草木灰中其他成分不与酸反应）。求：
(1) 100g草木灰中K₂CO₃的质量。
(2)该草木灰中钾元素的质量分数。

答案

解：(1)设碳酸钾的质量为x
K₂CO₃+ H₂SO₄ =K₂SO₄+ H₂O+CO₂↑
138                       　　　　　　44
　x                       　　　　　　6.6g
138：x=44：6.6g
x=20.7g
(2) 20.7g×

×100%= 11.7g
草木灰中钾元素的质量分数为：

×100%=11．7%
答：碳酸钾质量为20.7g，钾元素的质量分数为11 .70%

核心考点

试题【不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米秆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

为防止有人利用假化肥坑害农民，可采用铵盐与氢氧化钠的反应来检验某些氨肥的质量。某同学称取8.25g化肥硫酸铵（杂质不含氮元素）与足量的氮氧化钠混合后，放在试管中加热，发生如下反应： ( NH₄)₂SO₄+ 2NaOH

Na₂SO₄+ 2H₂O+2NH₃↑充分反应后收集到1.7g氨气，请计算：
(1)这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少？
(2)氮元素的质量分数是多少？

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为了测定某牛奶中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气( NH₃)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃+ H₂SO₄

(NH₄)₂SO₄现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：

(1)产生氨气的质量是多少克（计算结果精确到0.01，下同）
(2) 30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
(3)如图是该牛奶包装标签上的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素酌赢交赫数为16%，请你通过汁算确定，该牛奶中蛋白质的含量是否达到了包装标签所示的蛋白霞的质量标准。

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取4克纯净的氢氧化钠固体放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，待反应完毕后，测得溶液的pH值为7。试求反应前这稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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将14g不纯的氢氧化钾样品（杂质不溶于水）放入115.8g水中，充分溶解后过滤（假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失）。在所得滤液中加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的氯化钾溶液200g。求：
(1)氧氧化钾溶液样品中氢氧化钾的质量分数；
(2)稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

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钢铁厂购进含氧化铁(Fe₂O₃)85%的赤铁矿1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁。
(1)如图所示，请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。

(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。（反应原理

）（计算结果保留整数）

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