题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
(1) 原混合物中镁的质量分数;
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。
答案
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.1g
x=1.2g,
Mg%=80%
(2)首先中和未反应的H2SO4反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O然后再发生如下反应 ,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2SO4的质量为
2NaOH ~ Na2SO4
80 142
80 g×10% y
y=14.2g
根据质量守恒定律,反应所得溶液质量为
100+80+1.2—0.1—2.9=178.2g
则Na2SO4%≈7.97%
核心考点
试题【将1.5 g 混有铜粉的镁粉投入100g 稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1 g 气体。过滤后,向所得溶液滴入质量分数为10 %的氢氧化钠溶液。开始滴入】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量.
(2)原稀盐酸中的溶质质量分数.
(3)反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数.
①56g Zn和Fe2O3的混合物
②100g MgCO3和Al的混合物
③84g Mg和Fe的混合物
④100g BaCO3和Cu的混合物
(2)人的胃液中含有少量某种酸,可以帮助消化,这种酸是_________(填名称).胃酸过多的病人,可服用胃舒平(有效成分是氢氧化铝),其原理用化学方程式表示为_________,也可以服用含小苏打(NaHCO3)的药品,其原理用化学方程式表示为_________.
(3)若10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应,则在100g稀盐酸中,溶质的化学式为_________,其质量为_________g;完全反应后,所得溶液的质量为_________g.
(2)求原试样中Ca (OH)2的质量分数?
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