题目
题型:不详难度:来源:
(1)样品中铁的质量______g
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数.(计算结果保留到0.1%)
(3)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数.(计算结果保留到0.1%)
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答案
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.2g
56 |
x |
73 |
z |
127 |
y |
2 |
0.2g |
X=5.6g
Y=12.7g
Z=7.3g
(2)根据(1)所求铁与稀盐酸完全反应所用的盐酸溶液溶质的质量为7.3克,由据图示得铁与稀盐酸完全反应所用的盐酸溶液质量为80克,则:
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
盐酸溶质的质量 |
盐酸溶液的质量 |
7.3g |
80g |
(3)反应后溶液的总质量=100+7.4-0.2-0.2=107克;由(1)解得可知生成的FeCl2为12.7克,则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
氯化亚铁的质量 |
反应后溶液的总质量 |
12.7g |
107g |
答:(1)样品中铁的质量 5.6g;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数9.1%;(3)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数11.9%.
核心考点
试题【有一种部分锈蚀的生铁样品,其成分是Fe、Fe2O3和C,课外小组的同学将100g稀盐酸分5次加到7.4g样品中(已知C不与稀盐酸反应,也不溶于水),充分反应后过】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁中含有碳和锌 | B.铁表面有铁锈 |
C.铁中含有碳和铝 | D.铁中含有碳 |
A.27.6% | B.72.4% | C.80% | D.82.4% |
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该图还说明:______.
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