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题目
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常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该有机物中(  )(相对原子质量:H-1;C-12;O-16)
A.一定含C,H两种元素,可能含氧元素
B.一定含C,H,O三种元素
C.一定含C,O两种元素,可能含氢元素
D.只含C,H两种元素,不含氧元素
答案
核心考点
试题【常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该有机物中(  )(相对原子质量:H-1;C-12;】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
若用加热氯酸钾的方法制取氧气,要收集500mL氧气,计算理论上需要消耗氯酸钾的质量.
(已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L)
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将3g碳在6g氧气中燃烧,反应后得到的气体是(  )
A.COB.CO2C.CO和CO2D.O2和CO2
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据悉,6063铝合金的主要成分是铝、镁、硅.为测定该合金中硅的含量,进行如下实验:取一定量该合金,向其中加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸,恰好完全反应后过滤得中性溶液和滤渣,将中性溶液蒸干得18.4g 固体,将滤渣洗涤、干燥后称量质量为2.8g.则该合金中硅的含量为(  )
A.28%B.70%C.40%D.20%
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有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2.如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,发生如下反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O.则燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收?(计算结果精确到1kg)
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为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,现称取5.5g研碎的石灰石粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下:
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操作次序第一次,第二次第三次第四次
剩余固体质量/g4.23.93.33.3