题目
题型:不详难度:来源:
若用加热氯酸钾的方法制取氧气,要收集500mL氧气,计算理论上需要消耗氯酸钾的质量.
(已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L)
(已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L)
答案
500mL氧气=0.5L氧气,则制取氧气的质量为:1.28g/L×0.5L=0.64g,
设需要称取氯酸钾的质量为x,
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.64g
=
x=1.63g.
答:需要称取氯酸钾的质量为1.63g.
设需要称取氯酸钾的质量为x,
2KClO3
| ||
△ |
245 96
x 0.64g
245 |
x |
96 |
0.64g |
x=1.63g.
答:需要称取氯酸钾的质量为1.63g.
核心考点
举一反三
将3g碳在6g氧气中燃烧,反应后得到的气体是( )
A.CO | B.CO2 | C.CO和CO2 | D.O2和CO2 |
据悉,6063铝合金的主要成分是铝、镁、硅.为测定该合金中硅的含量,进行如下实验:取一定量该合金,向其中加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸,恰好完全反应后过滤得中性溶液和滤渣,将中性溶液蒸干得18.4g 固体,将滤渣洗涤、干燥后称量质量为2.8g.则该合金中硅的含量为( )
A.28% | B.70% | C.40% | D.20% |
有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2.如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,发生如下反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O.则燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收?(计算结果精确到1kg)
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,现称取5.5g研碎的石灰石粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下:
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操作次序 | 第一次, | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量/g | 4.2 | 3.9 | 3.3 | 3.3 |
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