题目
题型:不详难度:来源:
2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4-2H2O(石膏).现有l25t含杂质20%的石灰石,若运用上述反应原理吸收SO2气体.则最多可以吸收S02气体多少吨?(杂质不参加反应)
答案
2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4?2H2O
128 200
x 125t×(1-20%)
128 |
200 |
x |
125t×(1-20%) |
答:最多可以吸收S02气体64t.
核心考点
试题【为了减少二氧化硫的排放,现普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气进行脱硫的方法,主要反应原理为:2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4-2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.CO2 | B.CO | C.CO、CO2 | D.Cu、CO |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018064821-74446.png)
回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5 g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25 g,得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应).求:
(1)生成CO2的质量是______;
(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符.(计算结果精确到0.1%)
(1)实验过程中,产生氢气的质量______,你的计算依据是______.
(2)该铜锌合金中铜的质量分数.
(1)可得到氢气的质量为多少?
(2)可得到氧气的质量为多少?
(3)得到的氢气标况下的体积为多少(标况下氢气的密度为0.09g/L,计算结果精确至0.1)?
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