题目
题型:不详难度:来源:
A.K2CO3 | B.Na2CO3 | C.MgCO3 | D.KHCO3 |
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
5g x
100 |
5g |
44 |
x |
解得:x=2.2g;
现在不纯的碳酸钙得到2.3g二氧化碳,根据平均值法,所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量碳酸钠与盐酸反应生成的CO2更多的要求;
结合选项中四种碳酸盐的组成特点,即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3;
故判断所混有的杂质为碳酸镁.
故选C.
核心考点
试题【有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2,则所混杂质可能是( )A.K2CO3B.Na2CO3C.MgC】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,需要20% NaOH溶液多少克?
(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解,可得金属镁多少克?氯气多少升(该条件下氯气密度为3.0 g/L)?
(1)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质的质量分数减小.亮亮从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一些测定溶质的质量分数.他们取出该溶液51克,加入适量的MnO2,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示:
①计算该溶液中溶质的质量分数;
②反应结束后,MnO2的质量分数与反应前相比______(填“变大”或“变小”)
(2)某生产钙片的企业,作了一个户外广告,如图所示.根据相关