题目
题型:不详难度:来源:
答案
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 24 2
x y 10g
∴
8 |
2 |
x |
10g |
24 |
2 |
y |
10g |
解之得:x=40g,y=120g;
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应,
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24 36.5
120g,10%z
∴
24 |
36.5 |
120g |
10%z |
解之得;z=1825g.
答:现要制取10g氢气,需要氢化锂40g;生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应.
核心考点
试题【化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.49% | B.23% | C.46% | D.40% |
A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量 |
B.图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 |
C.图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 |
D.图④是向10g质量分数为2%的盐酸溶液中逐滴加入溶液质量分数为2%的NaOH溶液 |
A.X是Mg,Y是Fe | B.X是Zn.Y是Mg |
C.X是Zn,Y是Fe | D.X是Fe,Y是Zn |
A.Mg | B.Al | C.Cu | D.Fe |
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