题目
题型：不详难度：来源：
答案
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 8 g
| 42 |
| x |
| 4 |
| 8g |
x=84g
答：若制取8g氢气，需要消耗84g氢化钙．
核心考点
试题【金属氢化物如氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若某化学反应需要8g氢气，则需要消耗多】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）完全反应后生成氧气的质量为______．
（2）计算所加氯酸钾的质量．
设可以制得氧气的质量为Xg
KMnO4
| ||
158 32g
31.6g Xg
| 158 |
| 32 |
| xg |
| 31.6 |
X=156.025g
答：可以制得氧气的质量为156.025g
请指出该同学的错误之处．并纠正他的错误．
（1）______；
（2）______；
（3）______；
（4）______．
（友情提示：该反应的化学方程式为：2KClO3
| ||
| △ |
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