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题目
题型:不详难度:来源:
用足量CO还原14克铁的氧化物的混合物,可以得到铁和CO2.将生成的气体通入足量澄清的石灰水,可以生成25克沉淀.则该铁的氧化物的混合物不可能是(  )
A.FeO、Fe3O4B.FeO、Fe2O3
C.Fe2O3、Fe3O4D.FeO、Fe2O3、Fe3O4
答案
解法一:假设铁的氧化物的化学式为FexOy,则它与一氧化碳反应的方程式为:FexOy+yCO
 高温 
.
 
xFe+yCO2,Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,所以可建立FexOy~yCO2~yCaCO3的关系式;
则有FexOy~yCO2~yCaCO3
   56x+16y       100y
     14g          25g
56x+16y
100y
=
14g
25g

x
y
=
5
7

则两元素的质量比为56×5:16×7=5:2,而FeO、Fe2O3、Fe3O4三者中铁与氧的质量比分别是:7:2;7:3;21:8;所以可推断该物质中一定会含有Fe2O3
解法二:根据化学反应结合元素的守恒可以建立铁的氧化物二氧化碳以及碳酸钙之间的关系式,并分别进行计算
若全部是FeO,则存在FeO~CO2~CaCO3的关系式,设生成的碳酸钙质量是x
FeO~CO2~CaCO3
72         100
14g         x      
72
100
=
14g
x

x=19.44g
若全部是Fe2O3,则存在Fe2O3~3CO2~3CaCO3的关系式,设生成的碳酸钙质量是y
Fe2O3~3CO2~3CaCO3
160           300
14g            y     
160
300
=
14g
y

y=26.25g
若全部是Fe3O4,则存在Fe3O4~4CO2~4CaCO3的关系式,设生成的碳酸钙质量是z
Fe3O4~4CO2~4CaCO3
232           400
14g            z     
232
400
=
14g
z

z=24.14g
因为得到CaCO3沉淀25g,所以必须是混合物,而且必须要有Fe2O3
故选A
核心考点
试题【用足量CO还原14克铁的氧化物的混合物,可以得到铁和CO2.将生成的气体通入足量澄清的石灰水,可以生成25克沉淀.则该铁的氧化物的混合物不可能是(  )A.Fe】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上也用电解水的方法制取氧气.若要获得56L(标准状况)氧气,需要电解多少克水?(标准状况下氧气的密度为1.429g/L)
题型:朝阳区难度:| 查看答案
节假日里,人们常用色彩斑斓的氢气球点缀喜庆的气氛.填充气球的氢气通常用金属铝和浓氢氧化钠溶液反应制取.
(1)某同学对金属铝和浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式已配上了部分化学计量数,
请你予以补充完善.2Al+[______]NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(2)现有18g金属铝,按上面的化学方程式完全反应后可以制取氢气的质量为______g.
题型:青岛模拟难度:| 查看答案
某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验.现有一瓶未开启的浓硫酸,标签如图.请阅读标签上的说明,并通过计算回答下列问题.
(1)若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸,应取该浓硫酸多少毫升?(计算结果保留一位小数)
(2)课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH,其它物质不跟硫酸反应),已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%,若要中和该废碱液1000.0g,通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克?(计算结果保留一位小数)
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化学纯硫酸
化学式:H2SO4  溶质质量分数:98.0%
密度:1.84g/mL  体积:500mL
将6g炭粉完全燃烧,求生成二氧化碳的质量.
为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,取该样品6.0g,装入烧杯中,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应(样品中的杂质不溶于水且不与盐酸反应).反应后过滤,得不饱和CaCl2溶液39.3g.(假设操作过程中溶液无损失)
试计算:①样品中CaCO3的质量分数. ②稀盐酸中溶质的质量分数.